已知：i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能團名稱是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)D→E的化學方程式是__________。

(4)試劑a是_________。

(5)已知H在合成I的同時，還生成甲醇，G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰

(7)D→E的過程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料，合成路線如圖所示。利用題中所給信息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___。

（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為___，該分子是___(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__。

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___。

II.（1）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。

（2）教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

①第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

②CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

③如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是__。判斷依據(jù)___。

I．將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，煮沸去掉過量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入過量硫酸酸化的KI溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．將Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無毒的N2，分去有機層；

V．將Ⅳ所得水溶液重復I、Ⅱ步驟；

Ⅵ．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。已知：反應為：I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。

(1)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______(填名稱)。

(3)Ⅳ中反應的離子方程式是______。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進行，pH過大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其離子方程式為_______；結(jié)合離子方程式解釋pH不宜過小的原因：______。VI中滴定終點的現(xiàn)象是______。

(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量與樣品中初始I-物質(zhì)的量的比值稱為“放大倍數(shù)”。經(jīng)過以上操作，放大倍數(shù)為______。

已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O為藍綠色晶體，FeC2O4·2H2O為難溶于水的黃色晶體，K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。

②25℃時，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。

③[Fe(SCN)]2+(aq)為血紅色。

回答下列問題：

（1）三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]中鐵的化合價是_____。

（2）廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是__。

（3）為防止污染空氣，反應所產(chǎn)生的“廢氣”可選擇__凈化處理。(填選項)

A．H2O B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CuSO4溶液

（4）寫出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀的化學方程式：__。

（5）制備過程中加入6%H2O2的目的是__，溫度保持70~80℃，采用的合適加熱方式是__。

（6）獲得翠綠晶體的操作①是___。

（7）用乙醇洗滌晶體的原因是___。

（8）某同學欲檢驗所制晶體中的Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：___。

（一）甲同學進行了如下對比實驗：

（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。

（2）甲同學認為：2%AgNO3溶液應該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（寫出一條即可）；而實驗Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，從化學反應原理的角度解釋可能的原因_____（寫出一條即可）。

（二）乙同學為了找到銀鏡反應用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應的機理分為如下三步：

（3）據(jù)此，乙設(shè)計了更好的銀鏡實驗III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現(xiàn)了銀鏡。

（4）乙根據(jù)實驗III并結(jié)合反應機理中出現(xiàn)銀鏡的分步機理（3），得出的結(jié)論是_____。

（三）丙同學為了確認AgNO3溶液能氧化醛，繼續(xù)查找資料，找到了不同濃度的AgNO3溶液對室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。

（5）從圖中可見：AgNO3溶液濃度達到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是AgNO3溶液濃度越高，酸性越強，降低了______的還原性；同時，說明了AgNO3溶液和HCHO反應的氧化劑不是______。

（四）結(jié)合甲乙丙的實驗和資料，丁同學進一步提出，溶液的pH穩(wěn)定，有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。

（6）請結(jié)合化學用語解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應pH變化明顯，而銀氨溶液變化不明顯_____。

（7）綜合該實驗小組四位同學的實驗和論證，最后得出銀鏡反應用銀氨溶液，而不是AgNO3溶液的優(yōu)點是_____（寫出2條即可）。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出X3－的一種等電子體的化學式___；

（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖___；

（3）元素X、T的電負性相比，___的小（填元素名稱）；元素X的第一電離能與T相比較，T的___（填“大”或“小”）。

（4）①Z元素在周期表中位于__區(qū)。Z單質(zhì)晶體中Z原子在三維空間里的堆積方式為___堆積。

②Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離中的配體是___（寫化學式）。

（5）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為___，分子中X原子的雜化方式為___雜化。

（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___。

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①與SO42－互為等電子體的分子有___(寫一種)。

②ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___。

③常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是___。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

（1）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了___。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是___。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為___。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是__。

資料：

Ⅰ.酸性條件下SO 為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO·和·OH同時存在，強堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化學式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“強”或“弱”）。

（2）零價鐵與過硫酸鈉反應，可持續(xù)釋放Fe2+，Fe2+與S2O反應生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是_____。

②Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_____。

③SO·和H2O反應的離子方程式是_____。

（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時去除率高的原因是_____。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實驗方案一

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗:

(2)甲同學得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應的化學方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應的離子反應方程式為____________，現(xiàn)象是_______。

下列說法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)

C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3