【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。

(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。

(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。

①NaClO水解的離子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1

ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2

NO(aq)轉化為HNO3(aq)的熱化學方程式是_____。

③研究pH對NO脫除率的影響。調節(jié) NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：

pH影響NO脫除率的原因是_____。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。

①據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應的離子方程式是_____。

②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應：

A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示蹤法確認發(fā)生的反應：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產物。

a．氣體產物中主要含有15NO2、N2O，則發(fā)生的主要反應是_____(填序號)。

b．同時檢測到氣體產物中還有15N N，產生15N N的化學方程式是_____。

（1）SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,，反應的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_____，乙是____。

（3）可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______，c電極是__極，移動的離子及方向是____。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計算ΔH=____kJ/mol。

（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉化的能量變化示意圖，A表示的物質為_____。

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產生的所有氣體產物，選用了如圖所示實驗裝置。

(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

(2)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______，B_____。

(3)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

(1)過程①中NOx(x=1或2)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)氣體A的化學式是________。

(3)過程②的化學方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會產生SO2。該反應的熱化學方程式是____________。

（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結構式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。

【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g) x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

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請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）熊貓木偶、智能機器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能，將有廣泛的應用前景。_____。

（3）中國新一代智能機器人在動作、導航等方面實現(xiàn)了人工智能領域的升級創(chuàng)新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質差異較大。_____。