（1）寫(xiě)出下列四種元素的元素名稱(chēng)：

A：___，B：____，C：____，D：____。

（2）寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。

（3）寫(xiě)出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）寫(xiě)出B2A4的電子式：____。

（5）寫(xiě)出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：___。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s　②3d�、�4s�、�3s�、�4p�、�3p軌道能量由低到高排列順序是_______。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形

C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布為3d10，則其雜化軌道類(lèi)型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。

（2）氯化亞銅是一種白色固體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量，每個(gè)Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個(gè)配位鍵。

（3）銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________； 類(lèi)鹵素 (SCN)2 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為_______________。

(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱(chēng)是____________，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類(lèi)化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。

（1）將過(guò)硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)

是_________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是___________________。

②該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測(cè)定NO的去除率，其關(guān)系如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)中使用的C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是__________________________。

②當(dāng)溶液pH>7時(shí)，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaC1O2，寫(xiě)出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如下圖所示：

Na2S2O3在此過(guò)程中表現(xiàn)________性。若向含Cr3+的廢水中加入過(guò)量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為_________價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：

（_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 （任意寫(xiě)出其中一種即可）。此時(shí)溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）。通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。