【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（Ls）

B. 其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大

C. 其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

D. 其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉化率增大

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

已知：氫氧化物的Ksp如下表：

請回答下列問題：

（1）物質X可以選用下列物質中的____（選填序號）

A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4

（2）濾液Ⅰ加入NaOH固體的目的是調節(jié)溶液的pH（忽略加入NaOH固體以后溶液體積的變化）。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0 mol·L-1，c(Al3+)為0.03 mol·L-1，c(Mg2+)為0.01 mol·L-1，當Fe3+恰好沉淀完全時[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1]，Al3+是否已經(jīng)開始沉淀______（填“是”或“否”）。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（4）生產流程中最后“從FeCl3溶液得到無水FeCl3固體”的操作分為兩步：第一步，先冷卻結晶得到FeCl3·6H2O晶體；第二步，制無水FeCl3固體。第二步的正確操作是_____。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是____________________（用離子方程式表示）

②通過控制條件生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲增加聚合氯化鐵的產率可采取的方法是_____（填字母）。

a．降溫　 b．加氨水 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

(3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：____________________________。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應的產物為MoO3,請寫出該反應的化學方程式 ___________________________________。氧化產物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。則x＝________。

(3)若在實驗室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ______________________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,此時SO42-的濃度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕