①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）

(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）

A. 若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y

A.氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3－>I2

B.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

C.一定條件下，I－與IO3－反應可能生成I2

D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______；

（2）由A生成B的反應類型是_____。

（3）寫出C可能的結構簡式______；（寫一個即可）

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線__________________________；

合成路線流程圖示例如下：

（5）E→F的化學方程式為___________________________________。

（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構體有___種。

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【題目】實驗能力和創(chuàng)新意識是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產生_________（填現象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產生的原因做如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生

假設b：空氣中存在發(fā)生反應產生

假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設dAg+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設a、b，c不是產生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現象說明發(fā)生了反應__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。

(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。

①原子種類由______決定；

②元素種類由______決定；

③元素的化合價由______決定。

（2）2.0g由和構成的水，該水分子的物質的量為______，含中子數為______。

（3）核內中子數為N的，質量數為A，則該離子的核外電子數為______。