【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__________（填元素符號）。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號）

a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是________________。

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。

①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應的化學方程式為_______________。

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學鍵類型不同

B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個

D.已知圖中虛線代表氫鍵，其中一個表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個不同類型氫鍵

A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C.N2H4分子類似乙烯分子，其立體構(gòu)型為平面正方形

D.AsH3分子的VSEPR構(gòu)型為四面體形

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物 。下列說法錯誤的是

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸餾時選用直形冷凝管

試回答:

(1)該實驗中A部分的裝置是___________ (填寫字母)。A部分的裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

(2)B中的發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因:___________。請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)__________。

(4)請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質(zhì)___________。

A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能

B.形成大π鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

A.該反應的還原劑是Cl－

B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質(zhì)會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2