【題目】利用鋰電池“固定”的電化學(xué)裝置如圖所示，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將轉(zhuǎn)化為和，充電時(shí)選用合適的催化劑，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該電池放電時(shí)，向電極方向移動(dòng)

B.該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移的電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生

C.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上有參加反應(yīng)

D.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________，證明________________________。

(3)裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________，原因是____________。

如果沒(méi)有B裝置而將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說(shuō)明溴苯______________且______________。

【題目】已知：，。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，所得溶液的和變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.鹽酸與溶液的濃度相等

B.點(diǎn)和點(diǎn)水的電離程度相同

C.滴加溶液改為加水稀釋?zhuān)�該圖曲線不變

D.升高溫度，滴定過(guò)程中pH+pOH＞14

A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)

B.X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn)： X<Y

C.Z、R、Y 的簡(jiǎn)單離子半徑： Y>Z>R

D.Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y>Q

A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－39.75 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.4 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/mol

D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝39.75 kJ/mol

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號(hào)填寫(xiě)）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關(guān)系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫(xiě)“>”、“<”或“="）.

(3)常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為: Va______Vb（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）。

(4)已知: 某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。

25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B，C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.在高溫下，元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，沸點(diǎn)也最高

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<Y

C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價(jià)化合物

D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)

A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中

D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1