A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

【題目】二氧化鈰()是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖：

已知：①能與結合成，也能與結合成；②在硫酸體系中能被萃取劑萃取，而不能�；卮穑�

(1)“氧化培燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________。

(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，解決方案為__________。

(3)“萃取”時存在反應：。實驗室中萃取時要用到的主要玻璃儀器名稱為__________；圖中D是分配比，表示(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的以改變水層中的，D隨起始料液中變化的原因：_____________。在的條件下，取含四價鈰總濃度為的酸浸液，向其中加入萃取劑，充分振蕩，靜置，水層中_________。(結果保留二位有效數(shù)字)。

(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下轉化為。在該反應中作用與下列反應中的作用相同的是________。

A.處理含酸性重鉻酸鉀的廢水

B.和二氧化錳混合制氧氣

C.與氧化鈣制過氧化鈣

D.在海帶提碘實驗中的作用

(5)“氧化”步驟的化學方程式為：___________。

(6)取上述流程中得到的產(chǎn)品，加硫酸溶解后，用溶液滴定至終點時(鈰被還原為，其他雜質均不反應，為無色)，用標準酸性溶液滴定過量的，消耗標準溶液。該產(chǎn)品中的質量分數(shù)為________。

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_________________________________。

已知：①；

②。

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是___，A→B的反應類型___。

（2）C的結構簡式___，有機物F中官能團的名稱是___。

（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳：___。

（4）反應②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構，任寫一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為__。

（6）參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。

①該反應△H_____0（填“&gt;”、“&lt;”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。

②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_________p總。

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。

①關閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關閉止水夾K1。

③向裝置A中的b容器內充入加熱介質，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，制取并通入N2O。

請回答下列問題：

（1）制取氨氣可選擇的裝置是__（填序號，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。

（2）步驟①中先通氨氣的目的是__，步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__，步驟③中最適宜的加熱方式為___。

（3）生成NaN3的化學方程式為___。

（4）反應完全結束后，進行以下操作，得到NaN3固體：

a中混合物NaN3固體

已知NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好選用的試劑是___。

（5）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示劑，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，試樣中NaN3的質量分數(shù)為___。

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為 。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。

（1）Ru基態(tài)原子價電子排布式為4d75s1，寫出該元素在元素周期表中的位置___，屬于___區(qū)。

（2）HCOOH中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是___，HCOOH的沸點比CO2高的原因___。

（3）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__。

（4）已知和中所有原子均共面，其中氮原子較易形成配位鍵的是___（填“前者”或“后者”）。

（5）下列狀態(tài)的氮、氧原子中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___（填序號，下同），最小的是___(填序號)。

A.氮

B.氧

C.氧

D.氧

（6）一種類石墨的聚合物半導體g—C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。

①g—C3N4中氮原子的雜化類型是__；

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元___；

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g—C3N4的密度為__g·cm-3。

A.原子半徑由小到大的順序為

B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.化合物YX、、中化學鍵的類型相同

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱