A.a=6.00

B.b＜318.2

C.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同

D.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，蔗糖水解的瞬時速率一定改變

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應(yīng)完成的現(xiàn)象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應(yīng)后的體系含有多種物質(zhì),簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應(yīng)的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2,則該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式: _____________________________________________

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

請回答下列問題(用A、B、C、D、所對應(yīng)的元素符號作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為__________________________________

(2)常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(3) 分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(綠色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基態(tài)Cr 原子的價電子排布圖為__________________________________

(5)已知Cr3＋等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因為________________。

(6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項字母)；

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力 F．氫鍵

(7)鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鋅的堆積方式為_____________________，配位數(shù)為_______。

A.25℃時，碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1

B.轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1

C.在反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－1

A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA

B.Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，18gH218O含有10NA個電子

(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c. d. 氣體的密度保持不變

(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)將和按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①a、b兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a點對應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1＜P2＜P3

C.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為

D.在及512 K時，圖中N點

(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始時的投料比，即。

① 圖3中投料比相同，溫度，則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。

② m=3時，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________