A.分子式為C16H18O9

B.能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.0.1 mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應(yīng)

A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

A.除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾

B.裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

D.鑒別和只能用金屬鈉

(1)HS—的電離常數(shù)表達式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為__________________________________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)___________(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)

（2）圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為___________

（3）電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為___________

Ⅱ.常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)

（1）曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化

（2）CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L

（3）t1時所得溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)需加___________（物質(zhì)名稱）質(zhì)量___________g

（4）t2時所得溶液的pH為___________

A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；

（2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；

（3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌

b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移的時候不小心有少許灑到實驗臺上

d.定容搖勻時，液面下降又加水

e.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；

（5）將100mL標(biāo)號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質(zhì)量分數(shù)為49﹪，則水的體

積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學(xué)方程式___，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學(xué)式），將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為______；

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；

④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。