索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：

（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細的目的是___。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒___。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是___。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是___。

（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是___。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有___(填標號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和___和吸收___。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是___。

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.c、d溶液呈堿性

D.a、b溶液呈酸性

請回答下列問題：

（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。

（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關(guān)閉K2。

①b中的實驗現(xiàn)象___。

②一段時間后，關(guān)閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因：___。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是___。

（5）有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； ⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑦A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)校化學(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：

設(shè)計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

A.酸性：HB> HA

B.結(jié)合H+的能力：B->A-

C.導(dǎo)電能力：c > b

D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。

已知:①CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO；②CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O。

回答下列問題:

（1）A 的化學(xué)名稱是__________，I 中含氧官能團的名稱是_______________。

（2）A 生成 B 的反應(yīng)類型是__________。

（3）D 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）E 生成 F 的化學(xué)方程式為__________。

（5）芳香化合物X 是G 的同分異構(gòu)體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上只有3 個取代基,X能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2,其核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的結(jié)構(gòu)簡式為__________(寫一種)。

（6）寫出由氯乙烷和甲醛為原料制備化合物 C(CH2OH)4 的合成路線__________。(無機試劑任用)

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為_____（選填標號）。

A.有白色沉淀生成 B.無現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用)進行實驗：

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為 a→g→f→___________→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

②實驗前先通入一段時間 N2，其目的為__________。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有 CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__________。

（2）小組成員設(shè)計實驗證明了 A 中分解后的固體成分為 FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__________。

（3）曬制藍圖時，以 K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定：工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有 FeSO4 雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟 1：稱取 mg 草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

步驟 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 標準液滴定至終點，消耗標準液 V1mL；

步驟 3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 標準溶液滴定至終點，消耗標準液 V2mL。

（4）步驟 2 中滴定終點的現(xiàn)象為__________；步驟 3 中加入鋅粉的目的為__________。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為__________；若步驟 1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。