A.與尿素分子式相同的物質有不止一種

B.可以推測，尿素也可以縮合形成聚合產物

C.縮二脲中有肽鍵，因此縮二脲是一種二肽

D.若尿素生成三聚產物--縮三脲，則生成一分子縮三脲的同時，失去兩分子氨

（1）化學性質最不活潑的元素是____（填元素名稱）；

（2）氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，其電子式為________；

（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________（填化學式）；

（4）碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發(fā)生第一步反應的化學方程式是_____________；

（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；（填化學式）；

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種）．

（7）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的產物通入少量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________．

（8）結構式為的有機物分子式是______，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶m(H)=________(相對原子質量：H—1 C—12)。

(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，用化學方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉變?yōu)?/span> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

A.溴乙烷的電子式

B.用溴乙烷制取乙二醇經過以下幾步：消去加成水解

C.溴乙烷與KOH醇溶液反應：CH3CH2Br+H2OC2H5OH+KBr

D.向溴乙烷中滴入溶液檢驗其中的溴元素：

【題目】對已達化學平衡的反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是

A.減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動

B.升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動

C.除去部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

D.加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動

(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工業(yè)上常用次氯酸鈉（NaClO）與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為___；

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為放熱反應。800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器為絕熱恒容容器，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡狀態(tài)時，平衡常數K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

②達到平衡狀態(tài)時，N2的濃度c乙(N2)___c丙(N2)；

(3)100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。

①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、不同壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則___點對應的壓強最大；

②對于反應2NO2(g)N2O4(g)，寫出用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數的表達式Kp=___；依據圖2，計算100kPa，25℃時，Kp=___（寫清數值和單位）。

（分壓計算：某物質X的分壓：P(X)=總壓×X的物質的量分數）

Ⅰ．含硫的煤燃燒時會產生SO2，對空氣造成污染，且易形成酸雨。

(1)為了防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時生成的SO2和生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣。請寫出該反應的化學方程式___。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是__。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=__（用含x的代數式表示）。

(4)下列關于圖甲的說法正確的是__。

A．CO轉化反應的平衡常數K(a)<K(c)

B．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D．e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高至一定溫度后，催化劑失去活性

Ⅲ．活性炭還原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

在T1℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：

(5)0～10min內，N2的平均反應速率v(N2)=__。

(6)若30min后升高溫度至T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應的ΔH__0（填“＞”、“=”、或“＜”）