【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

B.將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

(1)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_________；

(2)氯氣與水反應生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來水消毒。請寫出氯氣與水反應的化學方程式：___________，在該反應中氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是____________。

(3)某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。其反應原理為(用化學方程式表示)：_________。

(4)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用：

①該同學應稱取NaOH固體__________ g；

②上述實驗除了需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等儀器外，還需要的儀器有_______。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有__________。

A.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量

B.定容的仰視刻度線

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能與0.224 L 氯氣(標準狀況下)恰好完全反應。

【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 (　　 )

A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度

B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

（2）按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_____________，_____________

（3）寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷_____________

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴_____________

③異戊烷（寫出鍵線式）_____________

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

【題目】在一密閉容器中，反應aA (氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞b

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.有機物A的一氯代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)成對電子數(shù)之比為_____。

（2）NH3分子可結(jié)合一個H＋形成銨根離子（NH4+）。

①NH3分子中N原子的雜化類型是_____。

②NH3分子中與H＋結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是_____（填序號）。

a 微粒的空間構(gòu)型 b N原子的雜化類型 c H—N—H的鍵角

（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu（H2O）6]2＋→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2＋。 [Cu（H2O）6]2＋和[Cu（NH3）4]2＋中共同含有的化學鍵類型是_______。

（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____ kJ·mol（已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1），水分子間范德華力的能量為11 kJ·mol－1）；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是________________________________。