A. 中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B.中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3

D.中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1

鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C.有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3

D.可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1-己烯三種無色液體

A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：

C.氨水與鹽酸反應(yīng)：

D.碳酸鈣溶于稀醋酸中：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。

（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：

①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

③該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標號）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應(yīng)式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[]，298K時，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對G點溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點<P點

A.放電時，Zn片做負極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時，混合液中的Cl-向B移動

C.充電時，聚苯胺被氧化

D.充電時，A端接電源的正極

（1）中含有的官能團名稱為____________。

（2）的系統(tǒng)命名為___________

（3）的同類同分異構(gòu)體有 __________種，其中分子中有兩個甲基且苯環(huán)上一硝基代物有三種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________

（4）在下列有機物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中屬于飽和烴的是___________，互為同系物的是___________。⑦的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的有__________種。寫出③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ ，反應(yīng)類型為________

(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。

(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。

a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫�，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡