(1) 基態(tài)鎵原子的價(jià)電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為_________，NH4NO3中N的雜化方式為_________________，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH￥的鍵角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因_____________________。

（6）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數(shù)為________，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)③的離子方程式___。

（2）反應(yīng)⑥化學(xué)方程式____。

（3）反應(yīng)⑦的離子方程式____；物質(zhì)H在空氣中的現(xiàn)象____。

（4）D溶液中加入B的氧化物固體的離子反應(yīng)方程式為___，向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)方程式為___。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>____→尾氣處理裝置（填圖中各儀器接口的字母編號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為____。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：___。

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

步驟1：稱取2g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L1KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗 KMnO4溶液30mL。

[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]

（4）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

A．C60和石墨

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸

D．CH3CHO 與

E．甲烷和十二烷

F．乙醇和乙二醇

①互為同系物的是_________________；

②互為同分異構(gòu)體的是_____________；

③互為同位素的是________________；

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。

（2）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是___（填操作序號(hào)）。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量蒸餾水

（4）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào))，向⑦中逐滴滴入過量的①的水溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用④與⑥焙燒制備硅酸鈉，可采用圖中的裝置為____（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5

B.該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面

D.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是___(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___，一定不存在的離子有____。

（3）若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na＋)=___mol/L。

（4）將一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含Fe2O3的質(zhì)量為___g；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L。