【題目】已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O�？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束。

(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。

A．蒸餾 B．水洗 C．用干燥劑干燥 D．10%NaOH溶液洗

(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。

A.按圖Ⅰ裝置實驗，加熱具支試管可更快更清晰地得到實驗證據(jù)—觀察到液柱上升

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）

D.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

C.裝置C經過一段時間的光照射后，生成的有機物有4種

D.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題：

（1）B中的溶液為______________。

（2）先稱量硬質玻璃管的質量為ml g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質玻璃管

d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e．關閉K1和K2 f．冷卻到室溫

（3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固體產物中鈉元素的存在形式

假設一：只有Na2CO3； 假設二：只有Na2O； 假設三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式_____________。

A.CH3CH=CHCH3B.CH3C≡CCH3

C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH3

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B.當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極

【題目】已知異丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構為。有機物X的鍵線式結構為，有機物Y與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物X。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 有機物X的一氯代物只有4種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物X的分子式為C8H18

D. Y的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于產物的總能量

D.該反應熱為(a－b)kJ·mol－1