(1) R2Z2的電子式為___, Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號）。

(2) X與Z可形成X2Z、X2Z3兩種不常見的氣體化合物，X2Z燃燒生成XZ2,寫出X2Z與CuO反應的化學方程式_____,X2Z3與水反應生成二元弱酸(H2X2Z4),則X2Z3與NaOH溶液反應的離子方程式為_______。

(3)Y2H4是一種可燃性液體，16.0 gY2H4在氧氣中完全燃燒生成一種單質(zhì)與液態(tài)水時可放出312kJ的熱量，寫出Y2H4燃燒的熱化學方程式 _______。

A.TiCl4為共價化合物

B.NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱

C.NaX均為離子化合物

D.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動

C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－0.5d

（1）儀器a、b的名稱是____。

（2）以上裝置A、B、C、D、E從左到右的連接順序為____________。

（3）如何檢查裝置A的氣密性？____。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____。

（5）裝置B的作用是___，有同學覺得此裝置不夠完善，請你提出改進意見_____。

（6）該小組同學設計如圖所示裝置探究氯氣的氧化性。通入氯氣時硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__，原因是__（用化學方程式解釋）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2Cl2，該小組用下圖裝置將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。寫出發(fā)生反應的化學方程式為______。

（1）配制該硫酸銅溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有________。

（2）若取用①來配置該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量_______g；若取用②來配置，所選用硫酸銅溶液的體積為_______mL。

（3）若取用②來配置，下列操作會使得所配硫酸銅溶液濃度偏低的是____（填編號）。

a.量取硫酸銅溶液的量筒未用蒸餾水洗滌 b.容量瓶中有少量水

c.定容搖勻時，液面下降又加水 d.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸銅溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。如何證明所取溶液中的硫酸根離子沉淀完全？________。

（5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應的實驗，大家都觀察到有藍色沉淀生成，用化學反應方程式解釋原因_________。個別較細心的同學還發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物是________(填化學式)，猜測生成該黑色難溶物的原因是________。

回答下列問題：

(1) A的名稱是_____,E中的官能團名稱是_______。

(2) B→C的反應類型是___, F的分子式為_______。

(3) H的結構簡式為__.

(4) E與NaOH溶液反應的化學方程式為___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有_____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結構簡式___。

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③l mol該物質(zhì)與鈉反應時最多可得到1molH2

(6)以2-氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯（）,寫出合成路線圖（無機試劑自選）___。

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是

A.硬質(zhì)玻璃管中固體減少的氧元素的物質(zhì)的量為0.15mol

B.原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.75mol

C.原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為5.56%

D.原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.085mol

回答下列問題：

(1)制備氧氣的方法有多種，若X是MnO2,則Y 是____，若Y是H2O,則A中反應的化學方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實驗結束時，該同學取少量C中固體置于水中，發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍色，則該氣體成分是_______。

(4)為測量產(chǎn)品的純度，該同學準確稱量8.00g產(chǎn)品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反應后再取上述溶液總量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉），滴定終點時消耗了VmL標準溶液。判斷滴定 達到終點時的依據(jù)是__________，產(chǎn)品中CaO2純度為________％。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

回答下列問題：

圖1 圖2

(1)該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是____。

(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應的平衡常數(shù)與溫度T的關系的點為_____。

(3)下列各項數(shù)據(jù)能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.氣體密度保持不變 b.反應過程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當催化劑、溫度下使其發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應經(jīng)2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。