(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。

(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。

(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。

【題目】已知： △H=+a kJ·mol-1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol 與3mol ，下列說法正確的是

A.充分反應后，吸收的總熱量一定小于akJ

B.升高反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.當容器中X與Y的物質的量濃度之比為1：1時，體系達到平衡狀態(tài)

D.達到平衡后，若增加N的濃度，容器內氣體的密度減小

（1）寫出下列物質的化學式①__、③___、⑥__。

（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。

（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：__。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉化為___色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：___、___。

（5）通入⑥發(fā)生反應的離子方程式：___。

（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是__（填字母代號）。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無

A.原子半徑大�。�X>Y>Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X>Y>Z

D.X、Q兩種元素的單質能應用于半導體工業(yè)

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

(一)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．

(二)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸,可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒 ，請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)．

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.容量瓶可用來長期儲存溶液

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(3)該學生需要量取______mL上述濃鹽酸來配制。

(4)配制時,其正確的操作順序是（用字母表示,每個字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗滌燒杯2--3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處

(5)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2--3次,洗滌液也轉移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容______

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

A.用懸濁液不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸

B.焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色

C.可用O2除去CO2中混有的CO

D.將溴水中的溴提取出來的方法是用CCl4少量多次進行萃取

(1)等質量的SO2和SO3所含氧原子個數(shù)之比__________

(2)4.8gCH4中所含氫原子個數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為_____________，R的相對原子質量是_________

(4)標況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________，一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的質量是___________。

相關資料：①物質溶解度

②錳酸鉀［K2MnO4］

外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色。

化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，MnO42-會發(fā)生岐化反應。

試回答下列問題：

（1）烘炒前，混配KOH和軟錳礦固體，將軟錳礦粉碎，其作用是_____，上述流程中趁熱過濾的目的是___。

（2）請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式：____。

（3）下列有關上述流程及操作說法正確的是_____。

A. 平爐中發(fā)生的反應中MnO2的作用是氧化劑

B. 流程中CO2用醋酸溶液代替，得到的產(chǎn)品純度更高，而不能用鹽酸和硫酸代替

C. 抽濾前，應先將濾紙放入布氏漏斗中，微開水龍頭，使濾紙緊貼漏斗的瓷板上

D. 抽濾完畢，先斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，然后關閉水龍頭

（4）洗滌KMnO4晶體最好的試劑是______。

A. 無水乙醇 B. 乙醇水溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 冷水

（5）晶體干燥時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是___。