A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔點：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗 O2 量：己烷＞環(huán)己烷＞苯

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

A.鋰電極為正極

B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.多孔碳材料的O2失電子轉(zhuǎn)化為O2-

D.電池總反應為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。

（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出對應反應的化學方程__、__。

（2）新制氯水在陽光照射下容易分解產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是__。

工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制成漂白粉，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的__。

（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化學式）膠體可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水的目的。

（4）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是__，當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為__L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。

A.B.

C.D.

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”

C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023

D.等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2