下列有關說法正確的是（ ）

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

A.曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4-

B.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）

D.向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分攪拌，溶液pH可能逐漸減小

A. x的數(shù)值為2×10－5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. b點與d點對應的溶度積相等

D. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（ ）

A.平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.4

B.平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

D.若平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=4

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：，為確定該溶液組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.白色沉淀B一定是B.溶液X中可能存在

C.溶液A中可能存在D.溶液X中一定不存在和

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A.對I裝置，活塞關閉，打開活塞，在導管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S

D. 每17 g H2S參與反應，有1 mol H+經質子膜進入正極區(qū)

【題目】如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液存在的關系：

B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：

C.在D點溶液中：

D.當?shù)蔚?/span>20mL溶液時，反應達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大

A.芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

【題目】某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（ ）

①適當升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A.②④B.②③C.①②D.①④