A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D.“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B.250—300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C.由300—400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D.根據(jù)圖像推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃

【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

請回答下列問題：

(1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數(shù)K＝____。

(2) 第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程

B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

C. 反應(yīng)的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點燃條件和光照條件下，反應(yīng)的△H不同

(1)請用上述物質(zhì)填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。

Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示：

則由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填 “加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。

Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。

(1)定性圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

A. 多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應(yīng)式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2