（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）。

①定容時俯視刻度線

②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經冷卻立即轉移至容量瓶中，隨即定容

I．某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。

（4）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；

II．有部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理，回答下列問題：

（1）濾液A中含有主要的金屬陽離子為：_________。

（2）原樣品中氧元素的質量為__________。

A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應

B. 若 X 為 O2，a 為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數相差1

I.（1）給定條件下的下列四種物質：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標準狀況下8.96LCO2

d．標準狀況下112g液態(tài)水

則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現有以下物質：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2�；卮鹣铝袉栴}（用相應物質的序號填寫）：

（1）其中可以導電的有__________。

（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。

（3）寫出向⑨與⑩反應的化學方程式___________。

（4）寫出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應的離子方程式___________________ 。

（6）寫出②與④反應的離子方程式_______________________________ 。

（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學式為___________；I的結構簡式______；

（2）寫出化學方程式并指出反應類型：

C→E _____________，反應類型：____________。

G→H _______，反應類型：_______。

I→J _________________，反應類型：_______。

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結構的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_____。

③Y是周期表中_____族元素。

A.同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

B.33.6 L NH3氣體所含分子的物質的量為1.5 mol

C.常溫常壓下，22 g CO2所含有的分子數為0.5NA

D.標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數為0.5NA

A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g與4.4g之間

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數是核外電子總數的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子