【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應達到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）實驗中，應選擇_____(填序號)作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為_____。

（3）使用過量甲醇的原因是_____。

Ⅱ.粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是_____，操作b的名稱為_____。

（5）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.5g，則苯甲酸甲酯的產率為_____。

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2molNaOH

C.B、C均能發(fā)生消去反應和酯化反應

D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

A.若a的相對分子質量是42，則d是乙醛

B.若d的相對分子質量是44，則a是乙炔

C.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D.若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式___________。

（2）a儀器的名稱為___________。

（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式_________，裝置C的作用是__________。

（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為_______。

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___________（填序號）。

①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B中的現(xiàn)象是________；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是________；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式_________________________。

A.乳酸薄荷醇酯僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產物是同系物

C.蔗糖和麥芽糖在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內固體可選用__(填字母)。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

（2）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__，D__，E__。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__。

（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__；其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；當amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為__mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應

④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應

A.①B.①②④C.②③D.①②③