科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G):
(1)G的分子式是___。
(2)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(3)由C→D的反應(yīng)類型為___;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1∶2∶4∶9;
③分子中含有氨基。
(6)已知:RCNRCH2NH2,請(qǐng)寫出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計(jì)方案如下:
(一)主要儀器和試劑
儀器:50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。
試劑:10.0g(10.4mL,0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無(wú)水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。
(二)查閱實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì),列表如下:
化學(xué)物質(zhì) | 相對(duì)分子 質(zhì)量 | 相對(duì)密度/ g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
(三)實(shí)驗(yàn)流程
請(qǐng)回答:
(1)加熱過(guò)程中,若忘記加沸石,應(yīng)如何操作?___
(2)將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___。
(3)本實(shí)驗(yàn)用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn):___。
(4)該實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。
(5)在提純環(huán)己烯時(shí),用等體積的飽和食鹽水,而不用水的原因是___。加入3~4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。
(6)水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品,則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。
(1)FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。
(3)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。
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【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.amol C和amol H2O(l)反應(yīng)生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O轉(zhuǎn)變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】(1)t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。
②5~6min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:
①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②溫度為T2時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱: BaSO4Ba2++SO42-
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國(guó)內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Wo(hù)氣,對(duì)二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究,生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4H2O
B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑
C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等
D.加熱至250℃以上,固體質(zhì)量略有增加,可能是因?yàn)?/span>FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C
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【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為:
①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列說(shuō)法中正確的是
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中FeO Cr2O3是還原劑,在反應(yīng)中失去電子。
C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.生成l mol的CO2,反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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