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【題目】類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用,下列類推的結(jié)論正確的是( )
A.Cl2+2KBr= 2KCl+Br2,所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
B.常溫下,Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
C.Cu+Cl2 CuCl2,所以Cu+I2 CuI2
D.鉀保存在煤油中,所以鈉也可以保存在煤油中
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性和堿性食物,但可長時間存放咸的食物
C. 洗發(fā)時使用的護發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的,使之達到適宜的酸堿度
D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化
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【題目】已知甲酸的酸性強于醋酸。
(1)醋酸銨溶液呈中性,則甲酸銨溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”);若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同,則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。
(2)常溫下0.01 mol·L-1 的氨水中 ,該溶液的pH為_________。向0.01 mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水,該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。
A.c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)
C.c(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) D.c(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)
E.c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)
(3)如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”),催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
(4)常溫下,0.02 mol·L-1的HCOONa溶液pH=8,則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。
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【題目】工業(yè)上常以閃鋅礦(主要成分ZnS,含Fe、Cu、Cd等元素的雜質(zhì))為原料,通過火法或濕法煉鋅,兩種方法都是先將閃鋅礦焙燒得到以ZnO為主要成分的焙砂,再分別制得鋅。具體流程如下:
已知:
Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ | Fe2+ | Cd2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.9 | 4.7 | 7.6 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.1 | 6.7 | 9.6 | 9.7 |
(1)火法煉鋅涉及的主要反應(yīng):
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=﹣220 kJ· mol-1
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H=﹣930 kJ· mol-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H= +198 kJ· mol-1
則ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。
(2)濕法煉鋅工藝中加入雙氧水的目的是____________,調(diào)節(jié)pH的范圍是________,濾渣1的成分是___________(寫化學(xué)式),濾渣2的成分是___________(寫化學(xué)式)。
(3)含鋅廢液是造成環(huán)境污染的重要原因之一。
①已知氫氧化鋅和氫氧化鋁性質(zhì)相似。向電解后廢液中加入稍過量的KOH溶液(假設(shè)其他物質(zhì)不與堿反應(yīng)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②一種生產(chǎn)鋅的新技術(shù)堿浸—電解法的原理是:將ZnO溶于KOH溶液得到四羥基合鋅酸鉀[K2Zn(OH)4]溶液,再電解該溶液即獲得金屬鋅。用石墨電極電解時陰極的反應(yīng)式是___________。
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【題目】根據(jù)所給信息和標(biāo)志,判斷下列說法錯誤的是( )
A | B | C | D |
碳酸氫鈉藥片 | 銅片制成的“納米銅”在空氣中易燃燒 | “綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,“新醅酒”即新釀的酒 | |
過量服用阿司匹林引起酸中毒后,可服用碳酸氫鈉藥片解毒 | 說明“鈉米銅”的金屬性比銅片強 | 看到有該標(biāo)識的丟棄物,應(yīng)遠離并報警 | 在釀酒過程中,發(fā)生的反應(yīng)有水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)
(3)使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42-+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計算結(jié)果保留到0.1%)
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖,電源的b極為________極,電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。
(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣:Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) H=-108 kJ·mol-1。t℃時,在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2,CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。
在0~6 min內(nèi)υ(Cl2)=____________________,第8 min時改變的條件是________________。在第12 min時升高溫度,重新達到平衡時,COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6
Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
則①Ka = __________;
②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl- K = __________;
③用氯處理飲用水時,pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___(填“好”、“差”或“相同”)。
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【題目】獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題;卮鹣铝袉栴}:
(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 的反應(yīng)裝置如圖所示,制備實驗開始時先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_____________________(填下列序號)。
①往燒瓶中加入濃鹽酸 ②加熱 ③往燒瓶中加入MnO2粉末
(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑,制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH,促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下:
①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL,配制過程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70~80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________;若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4],不僅會降低燃料的利用率,還會影響鍋爐的使用壽命,造成安全隱患,因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢,發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知:Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3)=3.0×10-9。
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