（1）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類(lèi)型為___________。P形成的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___________________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是______________。

（3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________(填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為______________(填序號(hào))

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。

③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫(huà)出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是________________。

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為－11 ℃，一氧化氮沸點(diǎn)為－151 ℃、熔點(diǎn)為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍�成�?/span>__________________________。

【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點(diǎn)最大

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時(shí)，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問(wèn)題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過(guò)濾時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽(yáng)極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過(guò)高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過(guò)大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．準(zhǔn)確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

Ⅱ．準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水Na2SO4固體，靜止片刻。過(guò)濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。

(2)儀器B的名稱(chēng)是_______________，作用是____________。

(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量乙酸的目的是___________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。

a.30% b.40% c.50% d.60%

（1）Y的化學(xué)式為_________，檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號(hào)）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)為________。

（2）A是苯的同系物，相對(duì)分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（3）寫(xiě)出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。

（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）。

（6）寫(xiě)出能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ．含有1個(gè)α－氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）