A.肯定沒有KNO3

B.肯定有KNO3，可能還有Na2CO3

C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.肯定沒有Na2CO3和 Ba(NO3)2

A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應

D.在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

A. AB. BC. CD. D

【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為，原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為；比的原子序數(shù)小1；與的電子層結構相同；化合物在常溫下為氣體。請回答下列問題：

(1)寫出的簡單離子的結構示意圖：______。

(2)由、、三種元素形成的鹽的化學式為____________。

(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：____________。

(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途：____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為____________。

(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應，又能與溶液反應，還能和氯水反應，寫出與氯水反應的離子方程式：__________________。

（1）沉淀A的化學式是_________，試劑a的化學式為______________；

（2）步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為___________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應式為______________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側管流入接收瓶。回答下列問題：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反應的離子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷卻水的作用是________。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶

【題目】有、、、四種元素，元素是地殼中含量最多的金屬元素；元素的原子其層(有電子)電子數(shù)比層少1；元素的原子得到2個電子和元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述四種元素中元素的名稱是______。

(2)畫出元素原子的結構示意圖：____________。

(3)寫出下列化學方程式。

①單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒：__________________；

②的氫氧化物和的氫氧化物在溶液中反應：________________________。