（1）在25℃、101kPa時，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____。

（3）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

，

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗方案進(jìn)行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度

C.A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C

A.a點(diǎn)，pH = 2

B.b點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點(diǎn)，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（用離子符號表）。

（3）在加熱條件下，B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）D的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)中的氧化劑為__。

（1）寫出六種元素的名稱：A___；B___；C___；D___；E___；F___。

（2）A、C、D、F四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。

（3）B、C、D三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為___（用化學(xué)式表示）。

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.氧分子：O=O

B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸：H-CN

D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl