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【題目】常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示,根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。
(1)曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。
(2)NaCl的物質(zhì)的量濃度為___,CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。
(3)t2時(shí)所得溶液的pH為___。
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【題目】某小組對某無色水樣進(jìn)行檢驗(yàn),已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示,下列分析錯(cuò)誤的是
A. 一定含有的離子是:K+、SO42-、CO32-
B. BC段反應(yīng)的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是: c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水樣置于試管中,滴加硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)水樣中是否含有C1-
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【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種,且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾
②向①中的濾液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微熱,有氣體產(chǎn)生
下列說法正確的是( )
A.無法確定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通過焰色反應(yīng)來確定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一種
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
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【題目】(1)甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(i)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+H2(g) △H1=+247.3kJ·mol﹣1
(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1
(iii)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1
用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為___。
(2)二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔铮切纬伤嵊甑闹饕廴疚镏?/span>SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJmol﹣1在T1℃時(shí),將2molSO2、1molO2充入容積為2L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過程中放出熱量98.3kJ,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=___;T1℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___Lmol﹣1。若將初始溫度為T1℃的2molSO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時(shí)達(dá)到平衡,在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】當(dāng)前,汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下:
下列關(guān)于該“消除”過程的敘述不正確的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反應(yīng)能全天候發(fā)生
D. 使用納米TiO2的消除效率更高
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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài) K 原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K 和 Cr 屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬 K 的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬 Cr 低,原因是_____。
(2)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為____________,中心原子的雜化類型為_______________ 。
(3)KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié) 構(gòu),邊長為 a=0.446nm,晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置, 如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_____nm,與 K 緊鄰的 O 個(gè)數(shù)為_____。
(4)在 KIO3 晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I 處于各頂角位置,則 K 處于_____________位置,O 處于_____位置。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入溶液N的體積(V)變化的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液N中K2SO4和KOH的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1
B.X點(diǎn)沉淀的組成為0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3
C.溶液M中含有0.11molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3
D.Y點(diǎn)到Z點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
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【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)?/span>___,理由是___。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施有___、___。
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