（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________、________(寫化學式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在________(填性質)上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

A. 反應①屬于固氮反應

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數(shù)應為0.1NA

C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質

B.工業(yè)生產中常選用石灰乳作為 Mg2＋的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌

C.第②步的反應是將 MgCl26H2O 晶體在空氣中直接加熱脫去結晶水得無水 MgCl2

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作還原劑

回答下列問題：

（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。

（2）氣體X的主要成分是___（填化學式），寫出該氣體的一種用途___。

（3）蒸氨過程總反應的化學方程式是___。

（4）溶液E與Na2CO3溶液反應制取Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為___。

（5）某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產品的影響，實驗結果如下：

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）。

A.簡單離子半徑：X<Y<W

B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性

C.X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同

D.Z、W形成化合物的電子式為：

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X元素的單質在常溫下不反應

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應的還原劑是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化劑得到____mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：____________。

②低溫下，在高鐵酸鉀溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明_________。

A.1mol NH3中含有3NA個N﹣H鍵

B.36g C60含分子數(shù)為0.05NA

C.標準狀況下，11.2L CO2中含有2NA個共用電子對

D.18g重水（H2O）中含有10NA個電子