A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

D.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：

①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。

② “反應2”的離子方程式為___________________。

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數K＝2.0×1012

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

A. a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

A. a、b、c、d符合關系式：2a+3b=c+2d

B. X可能為NaOH

C. Q可能為NH3

D. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al

A. 鈉投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑

B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O

C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑

D. Fe與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

A.向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＜ 1

D.在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)