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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO21molO2;(乙)1molSO20.5molO2;(丙)2molSO31molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( )

A.容器內(nèi)壓強PPP2P

B.氣體的總物質(zhì)的量nnnn

C.SO3的體積分數(shù)∮:∮=∮>∮

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q197QQQ

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)寫出步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____

(2)沉淀1_________(寫化學式);沉淀2________(寫化學式)。

(3)寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

(4)用氧化鋁冶煉鋁的化學方程式是______

(5)請設(shè)計另一個實驗方案提取氧化鋁________

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【題目】某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗:

請回答下列問題:

(1)白色沉淀為______________________(填化學式,下同),產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式:_______________________________

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【題目】如圖(I)為全釩電池,電池工作原理為:2H+VO2+V2+VO2+V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液,當閉合開關(guān)K時,鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是( )

A.閉合K時,全釩電池負極區(qū)pH基本不變

B.閉合K時,鉑電極的電極反應(yīng)式為:NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全釩電池充電時,電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

D.全釩電池放電時,電極B上發(fā)生的反應(yīng)為:VO2++2H++e=VO2++H2O

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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.該有機物的分子式為:C6H8O6

B.該有機物只含有一種官能團

C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同

D.等物質(zhì)的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積之比為2:1

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5。

1)工業(yè)上若用過量稀硝酸溶解鐵屑,則會產(chǎn)生污染性氣體,其反應(yīng)離子方程式是_____

2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。

3)常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則Fe3+的水解常數(shù)為_____。

4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);_____。

5)久置的綠礬(FeSO4·7H2O)被空氣中O2部分氧化,生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O,F(xiàn)測定其組成,步驟如下(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),且每步反應(yīng)均完全進行):

稱取三等份固體樣品。

第一份樣品經(jīng)足量稀硫酸溶解后,用250mL容量瓶中定容,量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積為20.00mL(滴定時反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。滴定后溶液經(jīng)控制pH沉淀Fe3+、過濾、洗滌、烘干并灼燒,最終得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)

第二份樣品經(jīng)足量稀鹽酸溶解后,再加入過量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、烘干,得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)

第三份樣品經(jīng)高溫充分灼燒后,共收集到4.05gH2O。試推導(dǎo)該物質(zhì)(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化學式(寫出計算過程,x、y、z、w為最簡整數(shù)比)______________________________________________________。

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【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中產(chǎn)生的。鹽泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)BaSO4 等不溶于酸的物質(zhì)。用鹽泥生產(chǎn)七水硫酸鎂,設(shè)計了如下工藝流程:

1)電解食鹽水前,為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,下列試劑加入的先后順序合理的是_____(填序號)。

A.碳酸鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.鹽酸

2)已知Ksp[Mg(OH)2]6.0×10-12。設(shè)食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1,則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產(chǎn)生 Mg(OH)2 沉淀。

3)氯堿工業(yè)上電解食鹽水陰極發(fā)生的反應(yīng)是_____。

4)三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖

過濾Ⅰ中需要趁熱過濾,其主要原因是_________;濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、_________。

5)檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質(zhì)是否洗滌干凈的操作是_____。

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【題目】在給定條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的有(

NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)

Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.2B.3C.4D.5

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【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )

A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強

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【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。

1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進行電解:

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____(填陽極陰極

2)鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標供電,該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。

3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

4)在配制AlCl3溶液時,防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,溶液中應(yīng)加入_____

5Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+,原因是_____。(用離子方程式表示)

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