A.X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液

B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液

C.X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液

D.X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應

（1）元素D、G的名稱分別為：__。

（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應方程式為___。

（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。

（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。

（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應的方程式___。

（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。

A．B只能得電子，不能失電子 B．原子半徑Ge＞Si

C．As可作半導體材料 D．Po處于第六周期第VIA族

I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。

向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

II.探究KO2與SO2的反應

（1）正確的操作依次是__。

①打開K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關閉 ②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞K2

（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。

（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為___。

（4）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是__。

（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。

②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式__。

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

（1）氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__；氨氮比一定時，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是___。

（2）H2Y2－與Fe2＋形成的絡合物FeY2－可用于吸收煙氣中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0

①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY2－(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。

（3）以連二硫酸鹽(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理NO，裝置如圖所示：陰極的電極反應式為___。

（4）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____。

②加入CaCO3的作用是___。

（5）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋二者去除率不同的可能原因是__。

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內(nèi)v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

A.溶液密度ρ可表示為

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為

D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為