【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 乙中SO3的體積分數(shù)大于丙

B. 轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應的化學平衡常數(shù)相同

A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1)，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動

C. d點和e點的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

【題目】、、、、五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。已知是黃色固體，回答下列問題。

(1)寫出、的化學式：______、______。

(2)寫出的化學方程式：____________。

(3)將足量的物質(zhì)通入溶液中，下列說法正確的是______（填序號）。

a.溶液沒有明顯變化

b.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

c.若繼續(xù)通入，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀

【題目】已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉�，F(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按如圖所示流程制取硫代硫酸鈉。已知能與反應生成和。圖中、、、是硫單質(zhì)或硫的化合物，其他不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑。

請回答下列問題：

(1)反應(I)的離子方程式為______。

(2)物質(zhì)的化學式為______

(3)物質(zhì)的化學式為______

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極