科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.MgCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2O
C.反應(yīng)②的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42—+2Br—+4H+
D.粗鹽中含有的Mg2+、SO42—等雜質(zhì)離子,可通過(guò)依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
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【題目】軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。
(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(4)B有多種同分異構(gòu)體.屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮順?lè)串悩?gòu),下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(5)已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同.則F還能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號(hào))。
A.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.加聚反應(yīng) D.水解反應(yīng)
(6)寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(寫出一種即可)。
(7)E的分子式為C10H14O2,含三個(gè)甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種,生成E的化學(xué)方程式是____。
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【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液(其中Cu2+濃度為0.05 mol·L-1)中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,剩余固體質(zhì)量為6.0 g,向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液,生成57.4 g沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質(zhì)量為8.4 g
C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L-1D.反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L-1
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【題目】已知A、B均是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物,A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為常見的無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如圖所示的關(guān)系。
(1)寫出B的化學(xué)式:___;
(2)反應(yīng)③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:___;
(4)寫出少量H與G發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式:___。
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【題目】㈠下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是(填序號(hào))______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B、分餾石油時(shí),溫度計(jì)的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
E、配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F、蔗糖水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖
㈡某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊,b為螺旋狀銅絲,c中盛有冰水。
(1)若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn),則還需連接的裝置是____(填序號(hào)),該裝置中應(yīng)加入試劑__________。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,A裝置試管中除加入反應(yīng)液外,還需加入的固體物質(zhì)是__________。
(2)該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn),則應(yīng)選用的裝置是_________(填序號(hào)),再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng),正確的操作順序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水,直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中,水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
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【題目】某無(wú)色混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+、Al3+、NH4+、Na+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、AlO2-、SO42-、MnO4-、Br-、I-、CO32- |
為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
探究一:
甲同學(xué)取一定量的混合溶液,用pH試紙檢驗(yàn),溶液pH<7;向其中逐液加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
探究二
乙同學(xué)取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生。
探究三:
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀。
(1)該溶液中一定含有的陰離子是___;其中能確定離子濃度之比的,對(duì)應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為___;不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為___。
(2)請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 腐蝕性 | 水解 |
無(wú)色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)試劑y為___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
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【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是( )
A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
B.CH2==CHCOOCH3+H2 CH3CH2COOCH3
C.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
D.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
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【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學(xué)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2
C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol
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