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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】現(xiàn)有一定量的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入溶液,加熱使之充分反應(yīng),直至溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積之間的關(guān)系,圖乙表示放出的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入溶液的體積之間的關(guān)系(假設(shè)全部放出)。

1)混合溶液中的物質(zhì)的量為______。

2)混合溶液中的物質(zhì)的量為______。

3)當(dāng)加入的溶液的體積在之間時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

1)工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分為,其中硫元素為價(jià))在高溫條件下和氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______

2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定被催化氧化為的轉(zhuǎn)化率。(已知的熔點(diǎn)為,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收,且忽略空氣中的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:______。

②當(dāng)停止通入,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置增加的質(zhì)量為mg,裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,反應(yīng)一段時(shí)間后,取試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是______(填”“);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是(

A.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,灼熱的鉑絲與NH3O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱

B.已知:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,將“NO2浸泡在冷水中,顏色變淺

C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體,放出的熱量等于5.73kJ

D.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1

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【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2CO32、SiO32Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液,加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g

下列說法中正確的是(

A.該溶液中一定不含Ba2、Mg2Al3、SiO32、Cl

B.該溶液中一定含有K、AlO2、CO32、Cl

C.該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系都正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

A

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

溶液的血紅色變淺,說明增加生成物濃度,平衡逆移

B

分別往甲:4mL0.1mol·L-1、乙:4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,記錄褪色時(shí)間

乙先褪色,說明反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,越先褪色

C

室溫下,5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象

溶液立即出現(xiàn)渾濁,說明不可逆反應(yīng)是瞬間完成的

D

向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液

無明顯現(xiàn)象酸性:H3BO3<H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

2SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是_____。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2CSiO2Si2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),氧化劑是_____。

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【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應(yīng)后,錐形瓶內(nèi)有 NO3存在

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【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中,反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.縮小容器容積后,平衡逆向移動(dòng)

B.達(dá)到新平衡后,壓強(qiáng)不變

C.達(dá)到新平衡后,平衡常數(shù)不變

D.達(dá)到新平衡后,固體總質(zhì)量不變

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【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子:

陽離子

、、

陰離子

、、

請(qǐng)回答下列問題:

1______,______。

2)可能存在的陰離子是______,能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______。

3)寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

4)某次降雨收集到雨水,向雨水中滴加溶液,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中 ,再向該溶液中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、蒸干、稱重,測(cè)得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由的排放所致,則排放到空氣中的的物質(zhì)的量之比約為______(不考慮的相互反應(yīng))。

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