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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號),生成該離子的方程式為_____,
若濾液A中存在Fe3+,檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。
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【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號,下同);既含離子鍵又含極性鍵的是________;。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物,則其電子式為______________________________________________;若XY2為共價化合物,則其結(jié)構(gòu)式為_________________________________________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是_______________________________________。
(4)現(xiàn)有a~g七種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,請據(jù)此回答下列問題:
元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母,下同),容易形成共價鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
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【題目】(1)25℃時,有體積和pH均相同的M和N兩種溶液,加水稀釋時,稀釋的倍數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示:
①若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和CH3COOH,則曲線___(填“I”或“II”)表示HCl溶液;當(dāng)y=10時,x=___;稀釋前,c(HCl)____c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”);
②若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和NH4Cl,則a、b、c三點中,導(dǎo)電能力最強的是__;當(dāng)向鹽酸中加入n1molNaOH,向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH時,兩溶液恰好均呈中性,則n1__ n1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知常溫下,0.1mol·L-1的NaHX溶液中,c(X2-)=1×10-3mol·L-1,且溶液中不存在H2X分子。
①HX-的電離方程式為___,常溫下,HX-的電離平衡常數(shù)K=___;
②濃度為0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___;
③0.1mol·L-1的NaHX溶液中離子濃度由大到小排列的順序為____________。
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【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體,無毒,密度比空氣大,固態(tài)CO2俗稱干冰,常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源,用于解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源枯竭危機。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___;
②在一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___。(填正確答案標號)
A.減小壓強
B.增大H2濃度
C.加入合適的催化劑
D.分離出水蒸氣
(2)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1;
②下列措施能使平衡體系中增大的是___;(填正確答案標號)
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.再充入1molH2
D.將H2O(g)從體系中分離出去
③當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c2__c2(填“>”“<”或“=”)。
(3)CO2屬于溫室氣體,可以用堿性溶液進行吸收處理。
①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液,將其與等體積的純堿溶液混合(忽略體積變化),則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1;
②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況),得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___,將該吸收液加熱蒸干,所得固體的成分是__(填化學(xué)式)。
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【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時,收集了如下方案:
操作 | 結(jié)論 | |
甲 | 將火柴梗分別放入其中 | 變黑者為濃硫酸 |
乙 | 分別加入金屬鋁片 | 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 |
丙 | 分別加入盛水的試管中 | 放熱者為濃硫酸 |
丁 | 分別在晶體上滴加二者 | 變白者為濃硫酸 |
(1)其中可行的是______
(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______,改進方法是______。
(3)請給出另外兩種鑒別方案,完成表格。
操作 | 結(jié)論 | |
A | __________ | ___________ |
B | ___________ | __________ |
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【題目】某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO),下列說法不正確的是
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
A. 裝置的連接順序為afejihg(或gh)bcd
B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2
D. 裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)
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【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL 5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則該樣品可能的化學(xué)式為
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進行實驗。
(1)按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。
(2)若實驗檢驗出有生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為:裝置乙中______,裝置丙中______。
(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。
(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項前的字母)。
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時,C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成:__________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項前的字母)。
a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
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