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【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物,成分可表示為FeTiO3(Ti+4)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途,制備流程如圖:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化學(xué)式為 ______,該反應(yīng)為______ (氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時Ti轉(zhuǎn)化率為92%,操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%,則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉 ______ t(所有計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),能否計算綠礬的產(chǎn)量______?(若能則計算數(shù)值,否則說明理由)。

(3)操作I的名稱是 ______,操作II包括攪拌、結(jié)晶、______,操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)

(4)寫出操作IIITiOSO4水解的化學(xué)方程式: ______ 。

(5)該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2SO3的處理方法是 ______ 。

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【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是

A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應(yīng)的Cu

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【題目】H、CN、O、V()五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中,核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子

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【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料,制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料,制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料,制備NO

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【題目】在強(qiáng)熱條件下,硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將此反應(yīng)生成的氣體先通入足量BaCl2溶液,再通入品紅溶液中,則可能的現(xiàn)象為(

BaCl2溶液中無沉淀析出;

②析出BaSO3沉淀;

③析出BaSO4沉淀;

④品紅溶液褪色;

⑤品紅溶液不褪色;

A.①④B.②④C.②③⑤D.③④

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【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定條件下不能表示該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.體系的氣體的密度不再變化

D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO

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【題目】(N2H4)又稱聯(lián)氨,是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍分子模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng) N2H42H2O2N24H2O,用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.N2H4屬于共價化合物,分子中只含有極性共價鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中含有的原子總數(shù)為 6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA

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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(

A.0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋,n(H+)增大

B.0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的cOH=10amolL1

C.cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D.已知A+H2B(過量)═HA+HB,則結(jié)合H+的能力:AHBB2

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【題目】20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示,p2195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是(

p2195℃時n(H2)

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A.p2195℃時,03min,反應(yīng)速率v(CH3OH)mol·L1·min1

B.p1<p2ΔH>0

C.p2195℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D.195℃、p2時,在B點(diǎn):v>v

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【題目】完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算

(1)分子的物質(zhì)的量是________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的體積是_________L。

(3)含有相同氧原子數(shù)的,其分子的質(zhì)量比為_________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶于水配制成溶液,其物質(zhì)的量濃度為_______

(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒,反應(yīng)后生成混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,則生成的的質(zhì)量是_____

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