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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

A.原子核對核外電子的吸引力 B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1):

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

(1)通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量_______________________________

(2)表中X可能為以上13種元素中的______(填寫字母)元素。用元素符號表示Xj形成化合物的化學(xué)式________

(3)Y是周期表中_______族元素;

(4)以上13種元素中,_____(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(  )

A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示(  )

①第一電離能②電負(fù)性、墼影霃健、芎唵坞x子半徑、葑罡哒蟽r、扌纬珊唵坞x子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

C.②④⑤D.②⑤

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【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______。

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為____

2D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

3B→C的反應(yīng)方程式為____。

4D→E的反應(yīng)類型為____

5C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa2—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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【題目】已知氯化鋁的熔點為190(2.202×l05Pa),但它在180℃即開始升華。

1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

2)在500K1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時)11.92g·L1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為____________

3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”,其原因是__________。

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【題目】化合物H是有機(jī)合成重要的中間體,其合成路線如圖:

(1)H中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)的名稱為 _______。

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

(5)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)以乙烯和為原料,制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____________________

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【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm,氯化銫的式量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則CsCl晶體的密度為(單位:g/cm

A. B. C.D.

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【題目】下列對有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是(

A.氮分子的電子式為::N:::N:

B.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型,屬于極性分子

C.白磷屬于分子晶體,空間構(gòu)型為正四面體,鍵角60°,是非極性分子

D.NH4+離子中的四個NH鍵雖然形成方式不同,但鍵能、鍵長、鍵角都相同

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①氮氣②二氧化碳③,含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);質(zhì)量最大的是__________;體積最小的是_________。

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