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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應式為:3I--2e-=I3-
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦(TiOSO4)、鈦酸(H2TiO3)、二氧化鈦(TiO2)、四氯化鈦(TiCl4)等,回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為______,金屬鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其堆積方式名稱為______。
(2)硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+,其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定,易生成鈦酸沉淀,該反應化學方程式為______。
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖:
化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。化合物甲的沸點低于化合物乙的沸點,主要原因是______。
(4)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中,經(jīng)處理可得到一種配位數(shù)為6的綠色晶體TiCl36H2O,1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀,則該綠色晶體中配離子的化學式為______。
(5)鈣鈦礦的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點,每個Ti被6個O包圍成配位八面體,Ca位于立方晶胞的體心,與Ca距離最近的O有______個;若Ca與Ti的最近核間距為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3.(列出計算式即可)
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如下圖
①已知T2>T1,則反應2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)
②該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號)
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v(N2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
④在D點,對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應,反應相同時間,NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是和生命息息相關的物質(zhì),下列有關說法正確的是( )
A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應
C.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合,最多可以生成4種二肽
D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”種的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
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【題目】25℃時,用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14
B. 滴定時應選擇甲基橙作指示劑
C. 當?shù)稳隑OH溶液20 mL時,溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)
D. 當?shù)稳隑OH溶液10 mL時,溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.含有 NA 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.標準狀況下,11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4 L的H2O中含有的水分子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA
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【題目】為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量,先稱取ag試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL溶液,取出20mL注入錐形瓶中,然后用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液為指示劑。
已知:常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ag2CrO4為磚紅色。
(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):___;
(2)當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1,則此時溶液中的c(CrO)為___mol·L-1。
(3)滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是___;
(4)當最后一滴AgNO3滴入,___停止滴定。
(5)若此時消耗了AgNO3標準溶液VmL,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___。
(6)下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是___。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見化合物,A、B為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分;卮鹣铝袉栴}:
(1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學式:_________________________________________。
(2)檢驗化合物乙的化學方程式:___________________________________________________。
(3)試劑X可能的化學式:________、________(要求:所選物質(zhì)類別不同)。
(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
(5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。
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