+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng) ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置的名稱(chēng)是_____。

（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種）。

（4）下列說(shuō)法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

請(qǐng)回答下列問(wèn)題用元素符號(hào)表示：

（1）元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，這種同位素的符號(hào)是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A與B形成10電子的分子，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3的鹽，屬于______填“離子“或“共價(jià)“化合物，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______，其與水反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）元素C、D、E、F形成簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______。

（7）元素E與F相比，元素原子得電子能力較強(qiáng)的是______，用離子方程式證明______。

（1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號(hào)表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類(lèi)型是_________（填離子化合物或共價(jià)化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______填字母序號(hào)。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng) B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng) D HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

A.8種B.10種C.13種D.16種

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__（填字母）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為___。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（二）工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。

某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有___，陰離子是有___。（寫(xiě)離子符號(hào)）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為___。

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為__g。

（ ）

A.R 結(jié)構(gòu)中含手性碳原子數(shù)多于 1 個(gè)

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應(yīng)，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

試回答下列問(wèn)題：

（1）②號(hào)元素是______填元素符號(hào)，⑨號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

（2）由①-⑩號(hào)元素組成的陰陽(yáng)離子均為10電子的物質(zhì)的化學(xué)式______、______任寫(xiě)兩種。

（3）用電子式表示①④號(hào)元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程______

（4）③的最高價(jià)氧化物與⑧的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為______

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過(guò)程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

（1）①-中，屬于長(zhǎng)周期的元素是______填序號(hào)。

（2）①-中，最活潑的金屬元素是______填元素符號(hào)，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是______寫(xiě)出電子式。

（3）①-中中，最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（4）③④⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是______寫(xiě)化學(xué)式。

（6）若將④⑤的單質(zhì)用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式______。

A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)

D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個(gè)手性碳原子