【題目】標(biāo)號(hào)為①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）②號(hào)元素是______填元素符號(hào)，⑨號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

（2）由①-⑩號(hào)元素組成的陰陽離子均為10電子的物質(zhì)的化學(xué)式______、______任寫兩種。

（3）用電子式表示①④號(hào)元素形成的最簡單化合物的形成過程______

（4）③的最高價(jià)氧化物與⑧的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學(xué)鍵的類型為______

【答案】He NaOH MgO 2Mg+CO22MgO+C 離子鍵和共價(jià)鍵

【解析】

由元素周期表結(jié)構(gòu)可知：①為H，②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此解答。

（1）元素②位于第一周期0族，是氦元素，元素符號(hào)為He；⑨號(hào)元素是硫，硫離子是硫原子得到2個(gè)電子后形成的穩(wěn)定離子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）前三周期中，常見的10電子陰陽離子有、、、、、、等，由這些離子可形成物質(zhì)如NaOH、MgO、等，它們的陰陽離子均為10電子微粒，故答案為：NaOH；MgO；

（3）①是氫元素，④是氮元素，二者形成，是共價(jià)化合物，它們的形成過程為；

（4）③是碳元素，最高價(jià)化合物是，⑧是鎂元素，即鎂在二氧化碳中燃燒，2Mg+CO22MgO+C；

（5）①是氫元素，⑤是氧元素，⑦是鈉元素，三者形成NaOH，是離子化合物，電子式為其中含有離子鍵和共價(jià)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的O2和O3原子個(gè)數(shù)比為_______________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所的質(zhì)量比為___________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍，則該混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：

i.稱取上述樣品9.0g，配成250 mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液；

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00 mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。

①配制FeSO4溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為______，其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題：

①請寫出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：____；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A與B可形成4核10電子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成離子化合物D2C，D2C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為30。

請回答下列問題用元素符號(hào)表示：

（1）元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，這種同位素的符號(hào)是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A與B形成10電子的分子，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3的鹽，屬于______填“離子“或“共價(jià)“化合物，含有的化學(xué)鍵類型為______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______，其與水反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______。

（7）元素E與F相比，元素原子得電子能力較強(qiáng)的是______，用離子方程式證明______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下，K=0.125 L2/mol2

C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小

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