A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

【題目】實驗室可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應補充_______裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離子方程式____。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式___________________。

②反應器內NH3還原NO2過程中，若還原產物比氧化產物少1mol，轉移電子總數__________個（用NA表示）。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_______________________________________________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________________15NNO+ ________H2O

（1）D與G反應的化學方程式________。

（2）L→N的離子方程式_____________。

（3）H→I的化學方程式____________。

（4）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量_____（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為____mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數字）。

回答下列問題：

（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數的化合物A、B、C。實驗室制取B的化學方程式為______。

（3）Z的最高價氧化物對應水化物與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

（4）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______。

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

A.38g3H2O2中含有3NA共價鍵

B.標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D.1L 0.5mol·L1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數目為0.5NA

A.由H和Cl形成共價鍵的過程：

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

可選藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是____、____、_______。

（2）滴加濃硝酸之前的一系列操作依次是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后______。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結論所依據的實驗現(xiàn)象是_________。