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【題目】電化學與人類生產(chǎn)和生活密不可分。

1)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,試回答下列問題。

①乙池中若滴入少量酚酞,開始一段時間后,_____電極附近呈紅色(填)。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極電極反應(yīng)式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,陰極增重12.8g時,則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)

2)人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖。

①陽極反應(yīng)生成的氯氣將尿素氧化而得以除去,試寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標況),則除去的尿素質(zhì)量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

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【題目】按要求完成下列問題:

1AB、C之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若AAlCl3,寫出AC反應(yīng)的離子方程式:_______________

(2)檢驗Na2SO4NaCl混合溶液中的Cl-的方法是:向少量混合液中加入足量a溶液,充分震蕩后靜置,然后取上層清液于試管中,再加入幾滴b溶液,產(chǎn)生白色沉淀。試劑ab分別是_____________ 、_______________

(3)已知H2CO的燃燒熱分別是akJmol、bkJmol1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量,C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJmol,寫出碳(C)燃燒的熱化學方程式____________________。

(4)Mg、Al設(shè)計成如圖所示原電池裝置:若電解液為鹽酸,正極的電極反應(yīng)為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液,負極的電極反應(yīng)為________________。

(5)寫出用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液,甲醇(CH3OH)為燃料的負極的電極反應(yīng):__________________。

(6)若鉛蓄電池負極質(zhì)量增加19.2g,則其正極質(zhì)量增加____________ g。

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【題目】下列化學用語正確的是 ( )

A. NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-

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【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

25℃時,有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù):

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題:

(1)流程中旨在提高化學反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________,濾渣1成分為_________,濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經(jīng)高溫熔融轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時,合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出高溫煅燒過程的化學方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測其一種用途________________________________。

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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體ABA2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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【題目】實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入碎瓷片,用小火均勻地加熱35min。

③待試管乙中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯、洗滌、干燥。

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為______;反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:_________。

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(4)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(下口放出上口倒出”)

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【題目】某強酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+NH4+、Fe2+Fe3+、CO32-、SO42-SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:

1)沉淀C___(填化學式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

2)氣體A___(填化學式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___。

3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有___,可能存在的離子有___。

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【題目】氫氧化亞鐵易被氧化,制取過程要隔絕空氣,F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色,改進裝置如下:

1)稀硫酸應(yīng)放在___(填寫儀器名稱)中。

2)本實驗通過關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___,將儀器中的空氣排盡后,后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

c.30%的乙醇溶液洗 d.90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL,用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。滴定終點的現(xiàn)象是___。

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、b表示)

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1-99 kJ/mol。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示_____、____,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?____(填)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?____,理由是_________

(2)圖中ΔH____kJ/mol。

(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L1·min1,則v(O2)=____ mol·L1·min1,v(SO3)=___mol·L1·min1。

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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

1)上述十種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。

2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是___(填序號)。

3)既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是___(填序號)。

4)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中c(SO42-)=___。

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