請回答下列問題：

(1)試劑①為___、試劑③為___。

(2)濾渣B中主要含有___。

(3)步驟（Ⅱ）的化學方程式為___。

(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為___。

A．氫氧化鈉溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．氯水 D．KSCN溶液

(1)“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系__（填“屬于”或“不屬于”）膠體。

(2) “納米藥物分子車”的外殼屬于有機物。酒精、蔗糖、冰醋酸這三種有機物中，屬于電解質的是__。

(3)從元素組成的角度分析，SiO2和Fe3O4可歸為同一類物質，其類別屬于化合物中的__。

(4)納米級的Fe3O4是一種非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、__和H2O。

②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，反應中每生成1molFe3O4轉移__mol電子。

(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數(shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。

A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10

(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。

①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為__；

③NaClO2中Cl元素化合價為__；

④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

A.22.4 L NO2中含有原子數(shù)為3 NA

B.1molNH3與1molNH所含電子數(shù)均為10NA

C.14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中2 molSO2與1 mol O2在一定條件下充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

（1）寫出下列儀器的名稱：a._____ b.______ c.___

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行實驗的名稱為___；冷凝水由___（填f或g）口通入，____口流出�，F(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______。

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

C.與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

（1）烴A的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：__。

（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結構簡式為__。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構為：，下列各物質：

A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應的化學方程式：____________________________（標出）。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________________。

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器B的名稱是______，作用是________。

（2）若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應的化學方程式為_______。

（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式____________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為______。此方法得到的產品中會混有硫酸,從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____。

（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下，溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為_________。