【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為 2SnO2＋3C2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是

A.a 的值為 2B.反應中 SnO2 被還原

C.每生成 1 mol M 轉移電子 8 molD.反應后只有一種氧化產物

A.HA為－元弱酸

B.常溫下，HA的電離平衡常數Ka＝10－5

C.M點時溶液的pH＝7，此時加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可選用甲基橙作指示劑，到達滴定終點時溶液由紅色變?yōu)辄S色

【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。當碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質的量濃度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體

A.NaHS水解的離子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+

B.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

【題目】一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列選項中不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對分子質量B.NO2（g）的百分含量

C.容器內壓強D.NO2和N2O4的反應速率之比

A.B.C.D.

A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質量增大

C.壓縮體積時，平衡向逆反應方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變

【題目】有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為，有關的轉化關系如下圖所示。

已知：的碳鏈無支鏈，且A能與足量完全反應可得到單質Ag；

為含有一個五環(huán)的酯；

CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

請回答下列問題：

中所含官能團的名稱是 ______ 。

、H的結構簡式依次為 ______ 、 ______ 。

的加聚反應產物的結構簡式為 ______ 。

不能發(fā)生反應的反應類型有 ______ 填序號。

取代反應加成反應銀鏡反應水解反應消去反應 聚合反應氧化反應還原反應皂化反應酯化反應

寫出的反應方程式： ______ 只寫條件下的反應，有機物用結構簡式表示。

是D的同分異構體，且符合以下條件：

分子中只含有一個甲基；

能發(fā)生銀鏡反應；

M與足量Na反應能產生標準狀況下的氣體；

除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。

請任意寫出一種符合條件的M的結構簡式： ______ 。

（1）寫出該反應的熱化學方程式[生成1mol H2O(l)時的反應熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗。

①實驗數據如下表，溫度差平均值為_________

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱ΔH=_____（列出計算式即可，單位為kJ·mol-1）。

③上述實驗數值結果大于-57.3 kJ·mol-1，產生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度