【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.壓縮體積時，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變

【答案】B

【解析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，若平衡不移動，B的濃度應(yīng)變?yōu)?/span>2.0 mol·L－1，而實際B的濃度為1.5 mol·L－1，說明體積壓縮后平衡正向移動。

A. 體積壓縮后壓強增大平衡正向移動，所以x＋y>p＋q，故A錯誤；

B.氣體平均摩爾質(zhì)量，平衡右移，總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量變小，所以氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確；

C.根據(jù)分析可知壓縮體積平衡正向移動，故C錯誤；

D.平均密度，總質(zhì)量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當反應(yīng)達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：白色固體C既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。

請回答：

(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)請設(shè)計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極的反應(yīng)方程式為______________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO＝HCO

B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。當碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣；

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能；

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的（ ）

A.與金屬鈉反應(yīng)時，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂

C.在 Ag 催化下與O2反應(yīng)時，①、③鍵斷裂

D.與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年 IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是

A.Ts的最外層電子數(shù)是7

B.Ts原子原子半徑比At原子大

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是

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