請(qǐng)回答下列問題:

(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑____代替，儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。

(2)裝置C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)裝置D的作用為________

(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)為_______

若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為336 mL，則樣品中CuO的含量為___%。若讀數(shù)時(shí)左邊液面高于右邊液面，則測(cè)得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)

D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，理論上也消耗8.4g鐵

請(qǐng)回答下列問題：

(1)灼燒的目的是______。

(2)操作1的名稱為_______

(3)濾液中加入H+、H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(4)操作2所使用的玻璃儀器為______

(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；

②__。

（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）B中的現(xiàn)象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：__。

（6）本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷，其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(答一條即可)__。

A. AB. BC. CD. D

請(qǐng)回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時(shí)所用的時(shí)間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量

B.該反應(yīng)一定不需要加熱就可以進(jìn)行

C.升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快

D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高

A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2 (g),達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣

A. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小