A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示：

(1)0~15min內,用H2表示的平均反應速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

(2)達到平衡時N2的轉化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。

(3)已知該反應為放熱反應，下圖為不同條件下反應速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件)：a時改變的條件可能是____________；b時改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后要提高H2的轉化率，可以采取的措施有（_________）

A．低溫低壓 B．加入催化劑 C．增加N2的濃度 D．增加H2的濃度 E．分離出NH3

A.生成1molH2O時放出熱量245kJ

B.H2O分解為H2與O2時放出熱量

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

【題目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列說法不正確的是（ ）

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.斷開1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量

C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量

A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

B.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

D.同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。

【題目】下圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

A. 升高溫度，同時加壓

B. 降低溫度，同時減壓

C. 增大反應物濃度，同時使用催化劑

D. 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度