相關(guān)習題
 0  199801  199809  199815  199819  199825  199827  199831  199837  199839  199845  199851  199855  199857  199861  199867  199869  199875  199879  199881  199885  199887  199891  199893  199895  199896  199897  199899  199900  199901  199903  199905  199909  199911  199915  199917  199921  199927  199929  199935  199939  199941  199945  199951  199957  199959  199965  199969  199971  199977  199981  199987  199995  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿,是應(yīng)用廣泛的化工原料,也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空:

1)用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學習過的其它離子反應(yīng)分析,離子互換反應(yīng)進行的方向是___。

Na2S溶液中不斷通入SO2,直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁,停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為:S2O32-、HSO3-H2SO3、HS-。

3)反應(yīng)過程中,溶液的pH逐漸___(填“變大”、“變小”),生成的沉淀是___;

4)關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液,下列離子濃度關(guān)系正確的是___。

ac(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

bc(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

cc(Na+)=2c(HS-)

dc(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗說法,不正確的是(

A.堿液不慎濺到手上,先用大量水沖洗,再用飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗

B.的混合物經(jīng)溶解、過濾,洗滌、干燥,可分離出

C.用容量瓶配制溶液,定容時若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液,稀溶液,可檢驗火柴頭是否含有氯元素

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑,是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多,NaClO3 NaClO2是制取ClO2的常見原料。完成下列填空:

1)以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

上述反應(yīng)物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是___;其中原子半徑最大元素的原子,其核外電子排布式為___,其核外有___種不同能量的電子。

2ClO2的分子構(gòu)型為“V”形,則ClO2___(選填極性、非極性)分子,其在水中的溶解度比氯氣___(選填、一樣)。

3ClO2具有強氧化性,若ClO2Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-,ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2___倍(保留2位小數(shù))。

4)若以NaClO2為原料制取ClO2,需要加入具有___(填“氧化”、“還原”)性的物質(zhì)。

5)工業(yè)上制取NaClO3通過電解法進行,電解時,不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為:

4NaCl +18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2(中性環(huán)境)

NaCl +3H2O→NaClO3 +3H2(微酸性環(huán)境)

①電解時,氫氣在___極產(chǎn)生。

②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是___,理由__。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是中學化學常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:

1甲的化學式為_____________,丙的化學式為______________。

2寫出甲和D反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。

3為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________

A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

4為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗:

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示:

.氯化鐵:熔點為306 ℃,沸點為315 ℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

.氯化亞鐵:熔點為670 ℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關(guān)問題:

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,a管的作用是______________,反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)導管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置,用字母代號填空)連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定

①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論:

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (偏高偏低”),顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是 ______。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備,流程如下:

已知:75~80℃轉(zhuǎn)變成,80~120℃轉(zhuǎn)變成300℃以上轉(zhuǎn)變成無水。

b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請回答:

(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度,得到較干燥的晶體,可進行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風干燥

(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度,測定過程如下:稱取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標準溶液滴定至終點,根據(jù)消耗的標準溶液體積計算,得、的純度分別為99.96%,95.38%。純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→_____________________________→洗凈,放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液

b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指放液設(shè)備

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上,食指堵住管口

e.放液完畢,抖動數(shù)下,取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切,按緊管口

純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。

(4)步驟IV,采用改進的實驗方案(裝置如圖),可以提高純度。

①設(shè)備X的名稱是________。

②請說明采用該方案可以提高純度的理由________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

(2)SCN離子可用于 Fe3+的檢驗,其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與 SCN互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子);

②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。

(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________,1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________σ鍵。

(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρ g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2F之間的最近核間距(d) ______________pm(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應(yīng)時生成Be2+,跟強堿反應(yīng)時生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。

利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________。

(2)脫碳。

CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

①取五份等體積的CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3_____0(“>”“<”“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,進行上述反應(yīng)。測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示,試回答:

0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為 ___________________mol/(L·min)。第10 min后,若向該容器中再充入1 mol CO23 mol H2,則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)____________ (增大減小不變,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________________

(3)脫硫。

①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。AB是惰性電極,A極的電極反應(yīng)式為:_________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。常溫下,將NH4NO3 溶解于水中,為了使該溶液中的NH4+ NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1 : 1,可以采取的正確措施為_________! 

A.加入適量的硝酸,抑制 NH4+的水解  

B.加入適量的氨水,使溶液的 PH = 7  

C.加入適量的 NaOH 溶液,使溶液的PH = 7  

D.加入適量的NH4NO3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl,回答問題:

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外,還有______________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、NO的第一電離能由大到小的排序為_____,電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

鈉的熔點比鉀更高,原因是__________________________。

Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案